将1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O标记）在浓硫酸存在的条件下与1mol乙酸充分反应，下列叙述不正确的是（　　）

下列关于有机物的说法错误的是（　　）

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

实验室需要配制0.55mol?L^-1 NaOH溶液220mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、．
（2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体g．
（3）称量．
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，应注意需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间．
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有．
A、称量时用生锈的砝码  
B、将NaOH放在纸上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 
D、往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液．

mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体（标准状况），则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于（　　）

在重水中存在下述电离平衡：D₂O?D⁺+OD^-，因此，对重水（D₂O）可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD=-lg[D⁺]．己知在某温度下D₂O达电离平衡时，[D⁺]X[OD^-]=1.6x 10 ^-15，则在下列叙述中：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，其pD等于2；③纯净D₂O在此温度下的pD大于7；④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，溶液中Cl^-浓度是Fe³⁺浓度的3倍．其中说法正确的组合是（　　）

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．
③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度．
（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？．

中和热的数值是57.3kJ/mol．下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）

正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）

某温度时，测得 0.01mol?L^-1氢氧化钠溶液的 pH=11．
（1）则该温度下水的离子积（Kw）=
（2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H^十的物质的量浓度为 mol?L^-1
（3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液V_aL 与 pH=b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=．