在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸450mL．操作如下：
（1）计算所需浓硫酸的体积为 mL．
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有；
（3）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量              B．H₂SO₄的物质的量浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                   D．溶液的质量分数
（4）某同学在上述实验过程中出现了如下状况，其中会使所配溶液浓度偏低的是
A．量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．量取浓硫酸时仰视量筒                 C．在搅拌过程中有液体溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒                 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
F．定容时俯视容量瓶
（5）下列有关溶液配制说法错误的是
A．称取12.5g胆矾[CuSO₄?5H₂O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L^-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L^-1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将100克98%的浓硫酸与等体积的水混合后，质量分数变为49%

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重13.2g，消耗氧气8.96L（标准状况下）．求该物质中碳氢的原子个数比；
（2）若测的有机化合物的相对分子质量为76，写出该物质的分子式；
（3）已知0.1molA与足量的钠反应生成标准状况下2.24LH₂，且两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，则A可能的结构有种．

在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．
回答下列问题：
（1）在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂，2min达到平衡时，C（N₂）为0.1mol/L，则H₂的转化率为，用H₂浓度变化表示的平均反应速率为该温度下的平衡常数K=．
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态（1）相同，则起始时n（NH₃）的取值范围为．
（3）若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡（“正移”“逆移”“不移动”）．
①t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：、；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是．

温度为T₁时，向容积不变的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间升高至T₂，此后开始连续测定体系中SO₂的百分含量（SO₂%），并作出SO₂的百分含量随时间（t）的变化关系图，示意图中哪一个不可能与实验结果相符？（　　）

分子中含有若干个双键的烯烃的摩尔质量为M，Wg该烯烃与标况下的V L H₂恰好反应，1mol该烃的双键数目为（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

有下列各组物质：A．O₂和O₃；B．¹²₆C和¹³₆C；C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH（CH₃）CH₃；D．冰醋酸和乙酸；  E．甲烷和庚烷；  F．淀粉和纤维素．
（1）组两物质互为同位素．
（2）组两物质互为同素异形体．
（3）组两物质属于同系物．
（4）组两物质互为同分异构体．
（5）组是同一物质．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分离出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂可以是（　　）