（1）相同的物质的量浓度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都显性，前者显此性的主要原因是，后者显此性的主要原因是（用方程式表示）
（2）检验Na₂CO₃溶液中混有少量的NaOH，最好的方法是：．

配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果；
②定容时观察刻度线仰视，其结果；
③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果．

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为
（3）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签．

	操  作  步  骤	现  象  及  结  论
方法一
方法二

某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷．甲同学设计的实验装置如图1：
（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A：．
B：．
（2）乙同学查阅资料得知：
①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，2CH₃CH₂OH

140℃

浓硫酸

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②乙醚不与溴水反应有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
颜色、状态	无色液体	无色液体	无色液体
沸点/℃	78.5	132	34.6

若最终产物中混有少量乙醚，可用的方法除去．
（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置如图2（填序号），此装置的作用是．

（1）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为g，实验时图1中所示操作的先后顺序为（填编号）．

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．
假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在图2中的托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有Na₂CO₃的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤和步骤之间，补充的操作是．

欲配制100mL 1.0mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

某含氧强酸H_mXO_n，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm³，则m值为（　　）

在标准状况下将560LNH₃溶于1L水中，所得溶液的密度为0.92g/cm³，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？

反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（　　）