金属在人类文明的发展进程中发挥了巨大作用，在人们已知的100多种元素中，金属元素约占80%，以下是关于金属的一些问题，请回答：
（1）金属发生焰色反应时主要是化学变化还是物理变化？
（2）铁的原子序数为26，基态铁原子的原子结构示意图为：已知FeO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的FeO品胞结构示意图如图所示，该图有个错误，但只将图中某个白球涂黑即可改正该错误，该白球的编号数字是．
（3）金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此推断下列说法错误的是．
A．镁的硬度大于铝；B．镁的熔沸点低于钙；C．镁的硬度大于钾；D．钙的熔沸点高于钾．
（4）请根据金属钾、铜原子半径数据，比较钾和铜熔点的高低．

金属	K	Cu
原子半径/pm	255	128
熔点/℃	mp1	mp2

则mp₁mp₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

氟化钠和氟化镁的熔点远高于氟化硅的原因是．氟化镁的熔点高于氟化钠的熔点其原因是．

下列有关说法正确的是（　　）

以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（　　）

（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数K_b=
（3）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列说法错误的是
A、氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用
B、氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解
D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                 
F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）      
H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

如图甲所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．试回答下列问题：
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是 （填字母序号，下同）．
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
（3）U形管左端的气柱变化是（选最佳答案）．
A．体积增大B．体积减小C．体积减小最后消失D．不变
（4）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因．
（5）如图乙所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成，将气体X燃烧后生成的气体通过
A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
①若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．
②若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．
③若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是、、、、．

如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置．甲管中注入10mL CH₄，同温、同压下乙管中注入50mL Cl₂，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间． 

（1）下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花．
其中正确的是．
（2）甲管中发生的化学反应类型为．
（3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是．
A．水 　　   B．氢氧化钠溶液       C．硝酸银溶液     D．饱和食盐水
（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列（填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的生成K₂MnO₄的反应的化学方程式为．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂为．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）．

如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：． 
（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为（填字母编号）．
A．CH₃Cl　HCl             B．CCl₄　HCl
C．CH₃Cl　CH₂Cl₂ D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是（填字母编号）．
A．升高         B．降低        C．不变      D．无法确定
（4）若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到．
（5）右端玻璃管的作用是．

锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag请回答下列问题：
①该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C

高温  .

Zn+CO↑，此法为．
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法．

化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标．COD是把用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂作为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg/L）．现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时．在指示剂存在下用0.100mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL．
（1）写出K₂Cr₂O₇与Fe（NH₄）₂（SO₄）₂在H₂SO₄存在下反应的化学方程式或离子方程式．
（2）计算20.00mL废水所消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量．
（3）计算在废水水样的COD．