漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO₂反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存．
（1）漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封，启封后要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示原因：．
（2）市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是
A．Cl₂  B．SO₂C．NaClOD．H₂O₂．

T₂℃时，水的离子积常数为1.0×10^-13，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO₃^-的浓度，采用“化学放大”的方法．取1L 含IO₃^-的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H₂SO₄，使IO₃^-均转化为I₂．用CCl₄萃取I₂（萃取率为100%），然后再用肼的水溶液将I₂反萃取至水相（N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），再用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，此时被Br₂氧化后所得的IO₃^-又与I^-结合生成I₂．用淀粉做指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液（c=0.100mol?L^-1）滴定，消耗Na₂S₂O₃ 20.06mL．试计算原溶液中IO₃^-的浓度．

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O

电解  .

KIO₃+3H₂↑．则阳极电极反应式为．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

将固体CaC₂O₄?H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	325	700	1160
固体质量/g	1.000	0.877	0.685	0.384

根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：、．
（2）写出325℃～700℃时发生的化学反应方程式：．
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：．

已知下列反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．现取Cu与Fe₂O₃的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应．若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H₂SO₄的物质的量最少，则混合物中铜的质量为（　　）

将一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比为（　　）

下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（　　）

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（　　）