某实验需要240mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的质量为gNa₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．

下列说法符合事实的是（　　）

我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．
（1）在人体中，碘是属于（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有．
（2）已知在酸性溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意．

下列物质无漂白作用的是（　　）

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法．建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）．ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
（1）在ClO₂中，所有原子是否都满足8电子结构？（填“是”或“否”）．
（2）欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂ 生成，且Cl₂ 的体积为ClO₂ 的一半．这一反应的化学方程式是．
（3）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是（填写编号）．
A．只有还原性  B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（4）若上述反应产生0.1mol Cl₂，转移电子的物质的量为mol．
（5）ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl₂的倍．
（6）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是．和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是．

漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①；②．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂
A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④

二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？，说明理由
②方法三的化学反应方程式为：
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl^-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的倍．
（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行Cl^-含量的测定（假设ClO₂全部转化为Cl^-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL．①水样中Cl^-的物质的量浓度是；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10 ^-3 mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为．（已知K_SP（AgCl）=1.77×10 ^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）
（4）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式．

甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示．

（1）在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子反应方程式：．
（2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有：（填序号）；
（3）制备KIO₃的方法较多，③的原理是I₂在一定条件下还原KClO₃，反应的化学方程式：．

食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：
线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备．试回答：
（1）该制备方法的主要反应为：；
（2）可能发生的副反应有（只写出一个）．
线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：
（1）：
（2）．

下列说法错误的是（　　）