实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO₃．完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为5：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　　）

下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应．若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为（　　）

将一块部分被氧化的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13．求金属钠及其各种氧化产物的物质的量．

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列物质的用途不正确的是（　　）

用溴置换碘的反应式为：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂；用碘置换溴的反应式为：I₂+2BrO₃^-=2IO₃^-+Br₂．两个置换反应矛盾吗？简述理由．

下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（　　）

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（　　）