下列有关说法正确的是（　　）

已知反应A₂+B₂=2AB，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（　　）

下列说法或表示法正确的是（　　）

在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃烧，生成2.00molCO₂，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=，表示CO燃烧热的热化学方程式为：．

下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．回答下列问题：
（1）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是．
A．若反应速率v （SO₂）﹦v （SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为，表中y﹦．
②T₁T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为．
（4）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与 c（OH^-）之比为．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-），水的离子积K_w．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是．
A．Na₂CO₃        B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S           D．酸性KMnO₄．

图a是1mol NO₂和1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO₂ 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图．根据图意回答下列问题：

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v（NO₂）=．
（3）此温度下该反应的平衡常数K=．
（4）若在温度相同、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容  器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡时c（NO）/mol?L-1	0.75	1.5	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α1	α2	α3

则：a+

b

2

=，α₁+α₂=，m=．

下列说法中，正确的是（　　）

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄，含Li⁺导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法不正确的是（　　）