（Ⅰ） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H 0； （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol．
（3）当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图2中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（　　）

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度的关系如下：

t℃	700	800	900	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）该反应的正反应为反应．（“吸热”或“放热”）
（2）平衡常数K表示的意义是．
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
（a） 容器中密度不变 （b） 混合气体中CO浓度不变（c） v（H₂）_正=v（H₂O）_逆（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在t₂时达到平衡，改变的条件可能是（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO₂的浓度c．减小CO₂的浓度 d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②
③
（2）实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应的△H0，其判断理由是．

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH₃）为．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．（填序号）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1  d．0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（6）已知：1mol N₂（g）与适量H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：．
（7）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

在不同条件下进行合成氨的反应（N₂+3H₂?2NH₃），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH₃的速率最快的是（　　）

今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离．下列说法中正确的是（　　）

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）

下列说法正确的是（　　）