某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成．在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色．则混合气体一定含的成份是（　　）

有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中任意一种气体．若将甲和丙两气体混合，见光爆炸．若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴．则乙气体是（　　）

实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制3.68mol?L^-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的浓硫酸 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L^-1的稀硫酸95mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）．
①50mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤胶头滴管 ⑥锥形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀释浓硫酸的正确操作是
A．将水沿烧杯壁缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）若配制3.68mol?L^-1的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫酸的浓度偏低的是．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．用量筒量取浓硫酸时俯视．

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答问题
（1）实验开始时，需检查容量瓶
（2）下列操作的顺序是（用字母表示）
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移 H 计算
（3）所需仪器为：容量瓶规格：mL、托盘天平、
（4）整个实验过程中所用到的玻璃仪器
（5）整个实验过程中玻璃棒的作用
（6）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是．
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和蒸馏水．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．
（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）

用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号 （　　）

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

下列有关化学实验的操作或说法正确的是（填字母序号）
A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验．