下列分离提纯方法不正确的是（　　）

在标准状况下，气体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，其中气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，16g气体N在标准状况下所占的体积为11.2L，则M和N两种气体的体积比为（　　）

有两个均在密闭容器中进行的反应：①2HI=H₂+I₂②2NO₂=N₂O₄．下列各情况可以说明①达到平衡的是，可以说明②达到平衡的是．
（1）定温定容时，气体压强不变；
（2）定温定容时，气体颜色不变；
（3）混合气体的M不变；
（4）定温定压时，气体密度不变．

浓盐酸和氢氧化钠能够发生反应．（判断对错）

部分电离的电解质是弱电解质，水的电离程度很小，纯水几乎不导电，属于弱电解质．（判断对错）

有一种稀烃与H₂按物质的量比1：1加成后得到了则该稀烃的结构式可能有（　　）

目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是，该设备中主要反应的化学方程式为．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是（填字母序号）．
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放的热量．

硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．
I．尾气的吸收和综合利用．
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）反应Ⅳ的化学方程式为．
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为．
Ⅱ．催化剂的回收利用．
SO₂的催化氧化所使用的催化剂为V₂O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄能溶于水．回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加的用量．
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO₄，反应的化学方程式为．氧化过程的化学方程式为KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄═3（VO）₂（SO₄）₃+KCl+3H₂O；若两步所用试剂Na₂SO₃与KC1O₃的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V₂O₅、VOSO₄的物质的量之比为．

硫酸是基础化学工业中重要产品之一，回答下列有关硫酸生产的几个问题：
（1）工业生产硫酸的原料为．
（2）催化氧化阶段选择的反应原理，该反应为反应（填“放热”或“吸热”），反应温度为400℃-500℃，选择此温度范围的理由是．
（3）三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸，为什么不用水？．

在相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度，常温下，若将0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为．