燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．已知热化学方程式：①CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1则下列说法正确的是（　　）

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体22.4L，质量为36g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为．

使相同体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-全部沉淀，用去同浓度的AgNO₃溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为．

27℃，1.01×10⁵Pa时，一容器充满氮气后的质量为50.5g，用同一容器改装氢气后，总质量为50g，该容器的容积为．

把250mL一定质量的10%的NaOH溶液加热蒸发掉8g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为．

将400mL 2mol/L的Na₂SO₄溶液和100mL 2mol/L Al₂（SO₄）₃的溶液混合，求混合后的溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）已知25℃时：C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1C（石墨）+

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O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

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O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热 kJ?mol^-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2 mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．

废物回收利用可实现资源再生，并减少污染．如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=-64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O （l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O （l）的热化学方程式为
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为： 
可见氢氟酸的电离是的（填吸热或放热）．

（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应生成1mol H₂O的热化学方程式．
（2）在101kPa时，H₂在1.00mol O₂中完全燃烧生成2.00mol H₂O（l）时放出571.6kJ热量，则H₂的燃烧热为，表示H₂燃烧热的热化学方程式为：．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，则N₂和O₂反应生成NO₂的热化学方程式为．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+1/2O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应生成Fe和Al₂O₃的热化学方程式是．