在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼，过氧化氢
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（3）写出1mol肼和双氧水反应的热化学方程式．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是．
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为．

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）；
（2）氢气的转化率=；
（3）下列措施中能使平衡体系中

n(CH3OH)

n(H2)

减少的是．
A．升高温度                           B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去           D．再充入1molH₂
（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再改变      　   B．混合气体的平均分子质量不再改变
C．容器内的温度不再改变       D．混合气体的密度不再改变
E．V（CO₂）：V（H₂）=1：3．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、量筒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、．
（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是．
（3）他们分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18kJ/（℃．kg），假设盐酸、NaOH溶液和反应后溶液的密度均为1g/cm³．

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据上述的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=（结果保留一位小数）

己烯有多种同分异构体，其中有四种同分异构体加氢后得到同一种烷烃，试写出这四种同分异构体的结构简式，并根据烯烃的命名方法用系统命名法命名．

某气态烃A与H₂的相对密度为14，则该气态烃为．

下列有关操作中正确（或能获得成功）的是
①为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加热．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加热后，加NaOH溶液至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂悬浊液，可以看到有砖红色沉淀生成．
③分离酒精与乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸馏；剩余物再与硫酸反应，再蒸馏
④配制银氨溶液时，将稀AgNO₃溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解为止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H₂SO₄共热可制乙酸乙酯
⑥蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法不正确的是（　　）

某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（　　）

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，关于此反应的叙述正确的是（　　）

下列反应中，CO₂作氧化剂的是（　　）