元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第族．
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为，其气态氢化物的结构式为．
②原子半径：r（P）r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式），写出硝酸的电离方程式．
④Cl的非金属性（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．

A、B、C、D、E五种元素为同周期的主族元素，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是（　　）

A

B

C

D

E

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列叙述正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

						X
Y		Z				W

下表为元素周期表短周期的一部分

a	b	c	d
			e

（1）a原子结构示意图为，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空间构型为，
（2）c的一种氢化物为10e^-化合物，其电子式为，d在周期表中的位置为；
（3）写出工业上由e单质制取漂白粉的化学方程式；
（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同．X元素焰色反应为黄色，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小．X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式．

（1）已知在25℃时：①2CO （s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol
②C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：；
（2）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：
A （g）+2B （s） 2C （g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=．

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

把0.05mol NaOH晶体分别加入到自来水、0.5mol盐酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化镁溶液中，溶液导电性变化较大的是．

依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25.101Kpa时，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热23kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的氮气和氧气完全反应，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ热量．．

I、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
II、已知（1）CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-283.0kJ/mol
（2）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试计算（4）2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄=．