下列离子方程式正确的是（??）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图，其中Z所处的主族序数与周期序数相等，请回答下列问题：
（1）用符号表示X的一种核素：．
（2）Y的原子结构示意图为．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，写出该反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目：．
（4）298K、101kPa时，X、Z的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．已知Z的单质能将X从它的最高价氧化物中置换出来，请写出298K、101kPa时该置换反应的热化学方程式：．

下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					A	B	C
3	D						E

（1）原子半径最大的是（填元素符号），单质的氧化能力最强的是（填化学式）．
（2）E与水反应的化学方程式是．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水发生水解反应放出具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是．
②发展氢能源的技术障碍之一是安全地储存氢气．化合物甲是一种新型贮氢材料，能可逆地捕集氢，反应的方程为：甲+2H₂

60℃

275℃

 乙+2LiH，乙的化学式为．
③根据上述信息，化合物甲作为贮氢材料在捕集或释放H₂的过程中还有待改进的地方是（填一个即可）：．

下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题．
（1）最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素．请写出116号元素的价电子构型：；它在元素周期表中的位置是．
（2）电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁵6s²的元素是．
A．稀有气体        B．过渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基态原子最外层为5s²，最高氧化态为+4，它位于周期表的区，其+2氧化态离子的电子构型为，其最高氧化态氧化物的化学式为．
（4）我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为．
（5）假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2周期有种元素．

如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）在如图的模型中，处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有种不同能量的电子，有个未成对电子．X形成的单质晶体可能为．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
（2）Y与W可形成YW₅的化合物，有关该物质的叙述不正确的是．
A、离子化合物，固态时是离子晶体
B、溶于水所形成的溶液显碱性
C、投入少量水中，有两种气体产生
D、YW₅中Y的化合价为-5价
（3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是．
A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：．