目前利用废弃塑料的基本方法有（　　）
①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；
②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体．其中涉及化学变化的有．

下列应急措施不正确的是（　　）

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm³，则该饱和溶液的物质的量浓度为．

在一定温度下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（　　）

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于晶体．
（2）制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子．
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有．
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄    
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价       
D．分解温度：CH₄＞H₂S．

氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂．他提出的三步反应如下
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂Mn F₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
（1）反应①中KMnO₄与H₂O₂的物质的量之比为
（2）反应③中的氧化剂为，被氧化的元素为．
（3）反应③中产生1molKSbF₆，则反应中转移电子的物质的量为mol．若将该步改用惰性电极进行电解，则F₂应当在附近逸出．
（4）反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO₂反应，产生的Cl₂与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是
A．Cl₂过量     B．NaOH过量      C．恰好反应     D．无法确定．

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂总量的是（　　）
①碳粉  ②CuO  ③铜粉   ④铁粉   ⑤浓盐酸  ⑥水．

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是（　　）

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（　　）

升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）