³He与⁴He互为同位素，下列说法不正确的是（　　）

将99mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液与101mL 1mol?L^-1NaOH溶液充分混合，混合后溶液的pH约为（　　）

一定量饱和FeCl₃溶液进行如下实验：
（1）加入少量CH₃COONa固体，FeCl₃的水解程度（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是（写化学式）；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl气体，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）向FeCl₃溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式为．

对于相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁）和（NH₄）₂CO₃溶液（浓度为c₂），若其中CO₃^2-的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是（　　）

甲烷的电子式是，分子式为C_mH₂₀的烷烃中m为，乙烯使溴水褪色发生的化学方程式为．

A、B、C、D、E 5种有机物在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是乙酸乙酯．
提示：2CH₃CHO+O₂

催化剂 .

△

2CH₃COOH．
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是．
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是．
（3）A→B的反应类型是．B→C的化学方程式为．
（4）①写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
②通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是．

已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体．

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围．
（2）写出D、E的化学式：D、E
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式．
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：离子方程式为．

某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．
皂化反应的步骤如下：
①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．
③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．
④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．
请回答下列问题：
（1）写出皂化反应的化学方程式：．
（2）不用大火加热的原因：，确定油脂完全水解的依据．加入饱和食盐水的目的是，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是．
（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？．

下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
①热稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O           
②还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ 
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S      
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄    
④结合质子（H⁺）能力：OH^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．