下列叙述正确的是（　　）

实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（　　）

A	B	C	D
除去氯气中的杂质	制取84消毒液（NaClO）	检验二氧化硫中是否混有二氧化碳	吸收氯化氢尾气

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
（4）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有；
②不能确定是否含有的阳离子有，
③要确定其存在可补充做的实验是；
④肯定不存在的阴离子有．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积 （标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为．

一定条件下，恒容的密闭容器中，加人一定量的A与B发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol，断开1 mol O=O键和1 molH-O键所吸收的能量分别为496 kJ和463kJ，则断开1 mol H-H键所吸收的能量为（　　）

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一种或多种配离子，可表示为Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子．配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物．
CuCl₂与NaCl混合后也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na⁺和配离子，配离子的电离则可忽略．为确定配离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：

实验序号	加入n（NaCl）/mol	测得溶液中n（Cu2+）/mol	测得溶液中n（Cl-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

试计算在实验4所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl固体后溶液体积不变）

（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol^-1，则E_反应物E_生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性AB
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管镀锡铁管
④有等体积、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则有：V₁V₂
⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-） c（SO₄^2-）
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
⑥以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH；
⑦某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K；
⑧水的电离平衡为H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，K_w；
⑨在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶体后，则 NH₃?H₂O的电离程度；
⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K_sp（AgCl）．

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是（　　）

常温下，取0.1 mol?L^-1HY溶液与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（　　）