下列互为同分异构体的一组物质是（ ）
| A、α-氨基丙酸和硝基丙烷 |
| B、胶棉和火棉 |
| C、苯甲醇和苯酚 |
| D、氨基乙酸和甘氨酸 |
CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：K=
且温度升高，K值变小．下列说法正确的是（ ）
| c(CH3OH)．c(H2O) |
| c3(H2)．c(CO2) |
| A、该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O |
| B、在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
| C、在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大 |
| D、平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化 |
在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
| H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
| K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
| A、相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强 |
| B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
| C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O |
| D、向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有关数据如下：
下列判断不正确的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度/（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L?min） |
| B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2mol |
| C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 |
| D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）=0.2mol/L |
常温下，向20mL pH=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中c（NH3?H2O）?
| ||||
| B、NH3?H2O的电离程度增大，c（OH-）也增大 | ||||
| C、溶液中导电微粒数目减少 | ||||
| D、再加20mL pH=3的盐酸，混合溶液的pH=7 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸 |
| B、第②步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D、由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极 |
在一定温度下有pH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5 |
| B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z |
| C、稀释后X溶液中水的电离程度最小 |
| D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积 V（X）＞V（Y） |
科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（ ）| A、分子中四个氮原子共平面 |
| B、7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24L N（NO2）3含有的分子数为0.1NA |
| D、15.2g该物质含有0.6NA个非极性键 |
下列实验装置图正确的是（ ）
A、 分力乙醇和乙醛 |
B、 实验室制氨气 |
C、 反应热的测定 |
D、 实验室制乙酸乙酯 |