普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）₂使溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O═2CuO+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示） 和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF₆溶解于某种有机碳酸酯溶剂中．有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基，xLi+R^x+

放电

充电

xLi⁺+R．下列有关说法不正确的是（　　）

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）

（1）已知0.25molCH₄完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则其热化学方程式是
（2）燃料电池是将氢气、甲烷、乙醇等燃料在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示．电极b的电极反应式是：
（3）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置．若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后燃料电池中消耗了标准状况下的2.24L C₂H₄，则外电路阴极区的产物及其物质的量分别是、．

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=．
（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为．
（3）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
 
（4）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有

（5）下列物质中也可以作为CO₂捕获剂的是．
A．NH₄Cl     B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH    D．HOCH₂CH₂NH₂．

在一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为amol?L^-1、bmol?L^-1，A跟B反应生成C，方程式为：A+2B?3C．t秒末时，用C表示的反应速率为dmol?L^-1?S^-1，则此时B的浓度为多少mol?L^-1？

（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，则△H₁△H₂
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂的关系是：△H₃=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则该条件下，用CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O可处理NO₂．
若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=．
（2）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A、体系压强保持不变
B、混合气体颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是：．

可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（　　）

按要求回答下列问题：
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时
释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式．
（3）已知下列反应的焓变：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=．