下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将SO2通入高锰酸钾溶液	紫红色变为无色	SO2有漂白性

下列溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液的c（Cl^-）相等的是（　　）

酸雨的形成主要是由于（　　）

甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）

根据电子排布的特点，₂₉Cu在周期表中属于（　　）

有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．

元素周期表中第ⅤⅡA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性     
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液

80℃、通电

Ⅰ

NaClO₃溶液

室温、KCl

Ⅱ

KClO₃固体沉淀
完成
①I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是．
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，根据流程反应产生的稀HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂且没有气体生成，该反应的化学方程式为．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．

下列叙述正确的是（　　）

根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是（　　）

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1083	660	1535
沸点/℃	883	2595	2200	3000

下列物质性质变化规律正确的是（　　）