铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl?H₂O
①电负性：CO（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于晶体．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 与n个氮原子的空间结构呈型，n=．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①该配离子[Cu（En）₂]²⁺中的中心原子的基态外围电子排布式为．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
③该配离子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力类型有（填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键．

物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．
（1）BCl₃、NCl₃与水反应化学方程式如下：
BCl₃+3H₂O═B（OH）₃+3HCl
NCl₃+3H₂O═NH₃+3HOCl
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是（填化学式），
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，
晶胞结构如图1．BN晶体中存在的作用力有（填选项）．
A．σ键   B．π键   C．配位键  D．分子间作用力
（3）B（OH）₃的晶体结构如图2所示．晶体中B原子的轨道杂化方式是；B（OH）₃可能具有的性质是（填选项）．
A．能溶于水  B．熔点很高  C．能形成[B（OH）₄]D．硬度很大 E．熔化状态下能导电
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态Fe原子的核外有个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是．

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a0，△S0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.4kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ?mol^-1，则2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=．

若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH₃Cl；②CH₂Cl₂；③CHCl₃；④CCl₄，其中正确的是（　　）

下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）

CH₄与Cl₂在光照条件下发生的化学反应类型是（　　）

已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

写出A的电子式：；写出C的结构简式：．

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）