2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献．表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等．
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是．
（2）有人认为：该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：．
（3）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最大，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．为制得这种活性最大的催化剂，应向960g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量是．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H₂SO₄浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有．
A、容量瓶B、烧杯C、烧瓶D、锥形瓶
（2）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质．
（3）第②步反应的离子方程式：□+□ClO₃^-+□→□MnO₂+□Cl₂↑+□．
（4）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯．
（5）实验室中NaClO₃ 可由Cl₂ 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：3Cl₂+6NaOH→NaCl+NaClO₃+3H₂O，从混合液中获得较多的NaClO₃晶体的实验操作依次为、、过滤洗涤．相关物质的溶解度表见下图：

温  度	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl 溶解度（克/100克水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
NaClO3溶解度（克/100克水）	79.6	95.4	115.0	137.0	184.0

（6）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO₃．

下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

用下列装置能实现相应实验目的是（　　）

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为，写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）⑤的气态氢化物的稳定性（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的 稳定性．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为．

下列实验方案合理的是（　　）

下列实验不能达到目的是（　　）

某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？
甲，乙，丙．（填“能”或“不能”）
（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？．应增加哪些措施防止污染？．

有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，
A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（　　）

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI
已知氢气的起始浓度为0.4mol/L，碘蒸气的起始浓度为1mol/L，经测定，该反应在该温度下的平衡常数K=64，试判断：
（1）当氢气转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，正向哪个反应进行？
（2）达到平衡状态时，请问氢气转化率应为多少？