取NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物共27.4g，加入足量盐酸后，得到标准状况下的气体6.72L．
（1）求混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是多少？
（2）若将上述固体混合物充分加热，最后残留固体质量是多少？

向一定量的铁铝合金加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成标况下的H₂672mL，将等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反应后，被还原的HNO₃的物质的量为（假设还原产物是NO）（　　）

现有CuO和Fe₃O₄组成的混合物mg，向其中加入2mol/L的稀HCl 100mL，恰好完全反应．若将mg该混合物在足量的H₂中加热，使其充分反应后冷却，剩余固体的质量为（　　）

将含有2molKAl（SO₄）₂的溶液和含有3.5molBa（OH）₂的溶液混合，则下列说法正确的是（　　）

含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少？

20℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液解度分别是21.5g和9.6g，向100g 20℃的碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶体（温度保持20℃）？

4gNaOH放入g水中才能使溶液的质量分数为8%．4.6g钠放入g水中，才能使溶液溶质的质量分数为8%．7.8g Na₂O₂放入g水在才能使所得溶液溶质质量分数为8%．

全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO²⁺（蓝色）+H₂O+V³⁺（紫色）

充电

放电

VO₂⁺（黄色）+V²⁺（绿色）+2H⁺下列说法错误的是（　　）

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88g．回答：
（1）固体质量减轻了g，这是因为发生了反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO₃的质量是g，加热后新增加了Na₂CO₃g．
（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是，通过已知条件“产生的CO₂为O．88g”可以计算出参加反应的Na₂CO₃是g，因为其中有g Na₂CO₃是加热NaHCO₃产生的，故原混合物中含Na₂CO₃g．
（3）原混合物中含Na₂CO₃g．

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验Ⅰ：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的（填写相应的字母）．
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度     b．Cl^-能促进此反应的进行
c．SO₄^2-能抑制此反应的进行                    d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的（填写相应的试剂，下同），然后再向其中的一支试管中加入适量的固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行、（填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：．