某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO₂相比较，研究其催化能力．部分实验数据如下表：

实验编号	m（KClO3）/g	m（MnO2）/g	m（CuO）/g	回收催化剂质量/g
①	0.6000	--	--	--
②	a	0.2000	--	0.1950
③	b	--	c	0.1900

回答下列问题：
（1）上表中a=g，b=g，c=g．
（2）实验①的目的是．
（3）本实验中为了比较CuO和MnO₂对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：．
（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO₂对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同．
（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是．

在50mL 2mol?L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）则：
（1）若两极均为铜片，电解过程中硫酸铜溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是．
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是．

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（　　）

向200mL1.5mol?L^-1的硫酸溶液中加入一定量Fe₂O₃、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，剩余固体的质量为（　　）

“粤盐”精制盐的食品添加剂为KIO₃、K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）；碘在科研与生活中有重要应用．
已知：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色）．
5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O （较快）； I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
I．某兴趣小组用0.2mol?L¹KIO₃、0.5mol?L¹Na₂SO₃、0.2mol?L¹H₂SO₄、0.2%淀粉溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
（1）向KIO₃、H₂SO₄、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由变成；当初始的物质的量需满足的关系为n（SO₃^2-）：n（IO₃^-）时，能确保观察到蓝色．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验 序号	体积V/mL
	KIO3溶液	水	H2SO4溶液	Na2SO3溶液	淀粉溶液
①	12.0	0.0	6.0	10.0	2.0
②	10.0	X	6.0	10.0	2.0
③	11.0	1.0	6.0	10.0	2.0

表中X=mL，理由是．
（3）已知某条件下，c（IO₃^-）～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（IO₃^-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应标注）．
II．“粤盐”精制盐中亚铁氰化钾的检验

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量精制盐样品于洁净试管中，加入适量蒸馏水	得到无色溶液
②			试样含有K+
③

在标准状况下，测得1.92g某气体的体积627mL，则此气体的摩尔质量为．

将3.9g Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl₂溶液20.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C．在C中加足量AgNO₃溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．计算：
（1）氯化钡溶液的物质的量浓度；
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数．

如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）B极是电源的．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

6.4g氧气含有的氧原子的物质的量为．

下列关于糖类的说法正确的是（　　）