元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上（以下为元素周期表的一部分）；
（2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式，该化合物中所含化学键类型为．
（3）在元素周期中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是（填化学式）．
（5）C、E形成的两种化合物分别是，（填化学式）．

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?24H₂O，相对分子质量为906]．
 4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．

①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示．请回答下列问题．

（1）元素③在周期表中的位置是；元素⑥的原子结构示意图是．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是；用化学式表示元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱＞．
（3）元素②的气态氢化物的电子式为，该物质分子内含有的化学键类型为（填字母序号）
A．离子键   B．极性共价键  C．非极性共价键
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸．当该反应转移电子数目为2.408×10²³时，所得400mL溶液中H⁺的物质的量浓度为．

五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期，族；
（2）这些元素的氢化物中，稳定性最强的是（写化学式）；
（3）Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有；
（4）M、Z的原子半径r_Mr_N（填“＞”、“＜”或“=”）．

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为，该分子中元素③的杂化类型为；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是．
（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为．

下列叙述正确的是（　　）

某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验．请同答下列问题．
（1）通电一段时间后，可观察到电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为．
（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为．
（4）若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为．
（5）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（填序号）

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．燃料电池放电时的正极反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
D．水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

一定条件下存在反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是．
A．I、Ⅱ中正反应速率相同
B．I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．I中气体密度比容器Ⅱ中的气体密度大
E．Ⅲ中A的浓度是I中A浓度的2倍
②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和（“大于、等于或小于”）．
（2）若某温度条件下发生反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p（D）为4.66×10³Pa．①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p（D）将会（“增大、不变、减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（D）的变化范围为．

在体积为1L的容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H=Q kJ?mol^-1
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，若平衡浓度符合c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃，若该温度下以1mol CO₂和3mol H₂为反应物，达到平衡时的反应热是kJ．