在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a mol A和a mol B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4，下列判断不正确的是（　　）

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是（　　）

在一定温度下将CO和H₂各0.14mol充入到2L密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0  一段时间后到达平衡，反应过程中测定的数据如下表，则下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（H2）/mol	0.11	0.09	0.07	0.07

用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极副in溶液呈红色，则A极是极，它与电源的极相接，A极发生的电极反应是，电解前溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH7．

工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．图1为电解槽的示意图．

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过．（填下列微粒的编号）
①H₂    ②Cl₂   ③H⁺   ④Cl^-   ⑤Na⁺   ⑥OH^-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：．
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为．
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：．
（5）如图3所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
①如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：．
②如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：．

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（　　）

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该工业又称为“氯碱工业”．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是，常用检验该气体．
（2）新制的氯水具有漂白性，能杀死水中的细菌，起消毒作用．研究证明，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，其反应的离子方程式为；氯水不稳定，要现用现配，如图吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填图中选项的编号字母）．
（3）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和氯气的性质相似．它们的氧化性强弱为：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．试写出：
①（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，写出发生反应的离子方程式．

一定质量的Mg、Al合金均分为两等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反应后，生成标准状况下的H₂6.72L；另一份加入5mol/L的盐酸200mL中，金属完全溶解后，再向所得溶液中逐渐加入4mol/L NaOH溶液，当加入50mL时开始出现沉淀．（要求写出计算过程）
试求：
（1）每一份合金中Al和Mg的质量各多少克？
（2）需再加入多少体积该NaOH溶液时沉淀量达到最大？

25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成（设溶液总体积不变）．试回答：
（1）转移电子的物质的量是多少？
（2）得到O₂的体积（标准状况）多大？
（3）溶液的PH是多少？

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石（Na₃AlF₆）熔融体的方法冶炼得到金属铝．上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是．
A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝
（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如图所示．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为．
（3）下列说法正确的是．
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．