铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al₂O₃（s）+AlC₁₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-13AlCl（g）═2Al（l）+AlC₁₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b 的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃ 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 该烃的电子式为，该反应的化学方程式为．
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是．
②在6.0mol?L^-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂ 的物质的量为．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．

按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（　　）

反应2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol?L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol?（L?s）^-1，则这段时间为（　　）

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L?s），则10s时容器内B的物质的量为（　　）

反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

雾霾已严重影响了人们的生活质量，恩施州正在推广的沼气等生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图1：
（1）生物质热解气（主要成分CO，CH₄，H₂）可用于燃煤烟气脱硫，其主要发生的反应为：
2CO（g）+SO₂（g）═s（g）+2CO₂（g），△H═+8.0kJ．mol
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H═+90.4kJ．mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0kJ．mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ．mol
则S（g）与O₂反应生成SO₂（g）的热化学方程式为
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此反应的化学方程式是．
②焦炭还原高纯MgO可得金属镁，金属镁可用于镁燃料电池，镁燃料电池具有比热量高，使用安全方便，原材料来源丰富等特点，“镁---次氯酸盐”燃料电池工作原理如图2所示，该电池反应的例子方程式为

如下四套装置，下列有关的说法不正确的是（　　）

下列有关电池的说法正确的是（　　）

下列描述，其因果关系成立的是（　　）