（1）如图1所示电解100mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液．该反应的离子方程式为；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填字母序号）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）₂       c．CuCO₃     d．Cu₂（OH）₂CO₃

（2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．图2装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
Sn⁴⁺+S_n=2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-．
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，．
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（填化学式）．
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用．
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

（3）现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的离子方程式为，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为．
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为．
若不考虑离子的水解，忽略H⁺和OH^-的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）．

某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO₂，该有机物是（　　）

用10mL的0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是．

已知Ba[Al（OH）₄]可溶于水．如图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量（x）的关系．下列有关叙述正确的是（　　）

将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为：；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量：
第一种情况：n（Na₂O₂）=mol和n（NaHCO₃）=mol；
第二种情况：n（Na₂O₂）=mol和n（NaHCO₃）=mol．

由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比不可能为（　　）

如图为自然界中氮循环的示意图．请回答：

（1）上述转化中属于“氮的固定”的是（填序号）．
（2）铵盐是农业上常用的化肥．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为，实验室可以用试纸检验氨气．
（3）人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环．上图③是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．若要尽可能多地使反应中的NO₂被水吸收，可采取的措施为．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）