用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（　　）

T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO₃气体，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

	条件改变	结论
A	平衡后向容器中充入1molHe	平衡常数不变，混合气体的密度也不变
B	起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3	反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
C	起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
D	起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2	达到平衡时，SO2的转化率为60%

某有机物的相对分子质量为46，1mol该有机物完全燃烧，生成44.8LCO₂（在标准状况下）和54gH₂O．则该有机物的分子式是，该有机物能与金属Na反应，该有机物的官能团为（填名称），结构简式为．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（　　）

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤．
（1）在标准状况下，将a升由SO₂和Cl₂组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO₂的体积为升，a的取值范围为
（2）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃     
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度        
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为．
（5）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．

已知室温下，向浓度均为0.1mol?L^-1的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　　）

将m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到n L氯气（标准状况）．可确定该反应中被氧化的浓盐酸中HCl的物质的量一定正确的是（　　）

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①产物中的单质B是．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是，．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是，．
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe²⁺氧化的离子方程式．
（5）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为，c（Fe²⁺）为．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IⅤA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②⑥．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为
（6）④元素与⑧元素形成的化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色．