下列叙述正确的是（　　）

现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）

下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（　　）

已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定条件下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为．若各物质的平衡浓度分别为v（A）=2mol?L^-1、v（B）=2mol?L^-1、v（C）=1mol?L^-1则 K=．

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H₂O

电解  .

KIO₃+3H₂↑．下列有关说法不正确的是（　　）

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得悬浊液中逐滴加入0.5mol?L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）混合物中NaOH、AlCl₃、MgCl₂的质量分别是多少？
（2）C点所表示的盐酸的体积是多少？

用惰性电极电解饱和CuCl₂溶液，下列说法正确的是（　　）

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为．已知SCN^-呈线性结构，HSCN分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，计算说明N₂中的键比键稳定（填“σ”“π”）．
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂（
填“大”或“小”）．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是，与同一个X⁺距离最近且相邻的N^3-有个．

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min后，测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2min时，N₂的物质的量；
（2）2min内，N₂的平均反应速率；
（3）2min时，H₂的转化率；
（4）反应后与反应前的压强之比．