氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是（写化学式）．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：．
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右．

（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是．
（5）从滤液A中可回收的主要物质是（写化学式）．
（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液可得到CuCl．写出电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生上述反应：
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

把48.5g锌铜合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H₂（标准状况）．试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该盐酸的物质的量浓度；
（3）该合金中锌、铜的物质的量之比．

由CO₂和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1.5g?L^-1，则该混合气体中CO₂和O₂的体积比为（　　）

从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是．

将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（　　）

某铝土矿的主要成分为Al₂O₃?xH₂O，还含有Fe₂O₃和SiO₂杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H₂SO₄，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO₂杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．
（2）该样品中，Fe₂O₃的物质的量．
（3）铝土矿样品中Al₂O₃的质量．
（4）试计算样品中Al₂O₃?xH₂O的x值．（要求计算过程）

某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色．
【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸	砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②	滴入稀硫酸	砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色

已知常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜（不稳定）	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：
（1）铜的常见化合价为、；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为．
（2）阳极的电极反应式为．
（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①；②．

自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它透明色美，可作宝石．已知该尖晶石中混有Fe₂O₃．5.68g该样品恰好能完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（　　）

可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是（　　）