为了测定某铜银合金的成分，将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中，完全反应后收集到标况下气体13.44L，并测得溶液的C（H⁺）=1mol/L，假使反应后溶液的体积仍然为160mL，则被还原的硝酸的物质的量是；合金中银的质量百分含量是；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是．

下列鉴别方法可行的是（　　）

下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．

在一定条件下，将2molA和2molB 混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为 0.4mol?L^-1．请填写下列空白：
（1）x=；用D的浓度变化表示的化学反应速率为
（2）A 的平衡浓度为，B的转化率为．
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是（填字母）
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构如图1所示．
已知Ⅰ．断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，
Ⅱ．N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1则：N₄ （g）+6H₂ （g）4NH₃（g）△H= kJ?mol^-1
（3）图2是工业生产硝酸的流程．
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

、、     分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面．分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程、．
②合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，该反应的化学平衡常数表达式K=．在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH₃的体积分数为15%，此时H₂的转化率为．
③吸收塔中通入空气的目的是．

Se是人体必需微量元素，下列关于⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se的说法正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）