我国古代的湿法冶金术世界闻名．世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（　　）

酸雨的形成主要是由于（　　）

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式，它位于周期表区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ键的数目为个．
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为，一个晶胞中Cu原子的数目为．
（4）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体、配位数分别是．．
（5）下列说法正确的是．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

冶炼金属常用以下几种方法：
①用C，CO，H₂做还原剂还原，
②用较活泼金属Na，Mg等还原，
③利用铝热反应的原理还原，
④电解法，
⑤热分解法．
下列金属各采用哪种方法还原最佳？
（1）Fe，Zn，Cu等中等活泼金属；
（2）Na，Mg，Al等活泼或较活泼金属；
（3）Hg，Ag等不活泼金属；
（4）V，Cr，Mn，W等高熔点金属．

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（　　）

在相同温度和体积下，对反应CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量	CO2	H2	CH3OH（g）	H2O
甲	a mol	a mol	0mol	0mol
乙	2a mol	a mol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	a mol	a mol
丁	a mol	0mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CH₃OH）最大的是（　　）

LiMO₂（M为过渡金属）晶体是良好的导电材料，属六方晶系．其中Li在晶胞的顶点，三个M原子在六棱柱的三个不相邻的三角形的中线上并位于

1

2

的高度上，O原子也在这条中线上但高度分别为

1

4

和

3

4

．
（1）试画出LiMO₂的一个晶胞．
（2）写出Li，M及O原子的分数坐标．
（3）这个晶胞中O原子占据的是什么空隙？占据率是多少？

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）NaCl的电子式是．
（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为．
（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

标准状况下，CO₂和CO的混合气体共17.2g，总体积为11.2L，试求：
（1）CO₂的物质的量；
（2）CO的物质的量．

T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭的容器中，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示（　　）

	CO2	H2（g）	CO（g）	H2O（g）
甲	a mol	a mol	0	0
乙	a mol	2a mol	0	0
丙	a mol	a mol	0	a mol

则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是．