aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5min时达到平衡，X减少 n mol?L^-1，Y减少

n

3

mol?L^-1，Z增加

2n

3

mol?L^-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）

氮气是空气中含量最多的一种气体，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）2012年6月“神舟九号”成功发射，发射火箭推进器中分别装有联氨（N₂H₄）和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体，并放出大量的热．
已知：①12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．②H₂O═（1）H₂O（g）△H=+44kj?mol^-1   2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-l．则表示联氨燃烧热的热化学方程式为．
（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T（K）	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①试比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2   
B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变                     
D．混合气体的密度保持不变
（3）如图为常温下向25mL  0.1mol?L^-1  NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）．
①根据如图能确定HN₃为．酸（填“强”或“弱”）．
②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
③B点时溶液中c（HN₃）= mol?L^-l（填精确值）．

将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比是（　　）

一定条件下，若 N₂、H₂、NH₃起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，CO的体积分数是，混合气体的平均摩尔质量是；   某人血液中的葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）含量为66mg/dL，如果以mmol/L表示，其数值为[（此空保留两位小数）]．

如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．
（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器为（填序号）．
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是．
（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是．
（4）写出F中发生反应的化学方程式．

Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：
Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去．请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：；
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方．
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图．
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：． 

在恒容的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）Cu⁺的核外电子排布式是．
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是；
（3）①向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为． ②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则铜晶胞的体积是cm³、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）．

一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（　　）