Question

将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比是（　　）

• A、3：2：1
• B、4：3：1
• C、5：2：3
• D、5：4：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，利用差量法计算混合物中KBr的质量，进而计算KCl质量，据此解答．

解答： 解：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，
设混合物中KBr的质量为m，则：
Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ 质量减少
    238           160-71=89
     m            26.8g-22.35g=4.45g
故m=

238×4.45g

89

=11.9g
故混合物中KCl的质量为26.8g-11.9g=14.9g
故n（KBr）=

11.9g

119g/mol

=0.1mol
n（KCl）=

14.9g

74.5g/mol

=0.2mol
则原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法．