某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X₂、Y₂、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为（　　）

一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X?Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其中t₁时刻达到平衡，t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（　　）

对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（　　）

在一定条件下，使10mol SO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），则下图中正确的是（

.

M

表示混合气体的平均相对分子质量）（　　）

在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（　　）

在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

浓度       时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N204）/mol?L-1	0.1	c1	0.05	c3	c3	c3
c（N02）/mol?L-1	0	0.06	c2	0.12	0.12	0.12

试回答下列问题：
（1）20s时四氧化二氮的浓度c₁=，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为．
（2）反应进行到40s时，体系（填“达到”或“没有达到”）平衡状态．
（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（填字母）．
A．容器内压强不变；B．v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）；C．c（N₂O₄）=c（NO₂）；D．混合气体的颜色不再变化
（4）100℃时，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的化学平衡常数K=；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是．

在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）?2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（　　）

	X	Y
A	减小压强	A的转化率
B	升高温度	混合气体平均分子量
C	升高温度	A的浓度
D	增加压强	B的转化率

对于可逆反应2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0．下列图象正确的是．（　　）

对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P₁＞P₂）的关系如图所示．图中y轴是指（　　）

有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量．