食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（　　）

下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（　　）

在80℃时，将0.4mol的N₂O₄气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.24	0.24	0.24

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为，
（2）表中b=mol/L，cd（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（4）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为．
（5）在其他条件相同时，若该反应的K值越大，表明建立平衡时．（多选）
A．N₂O₄的转化率越高 B．NO₂的产量越大C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
E．所耗时间越少F．容器内气体压强越大．

已知反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器的体积  B．通入适量CO₂  C．加入适量铁  D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合该反应的是（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．

在密闭容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为2.0mol和1.0mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为（　　）

已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数为K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里Cu²⁺浓度为0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于．

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．c（CO₂）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．

联合国将2011年定为国际化学年，主题为化学--我们的生活，我们的未来．下列叙述中不能体现这一主题的是（　　）

某有机物样品的质荷比如图，则该有机物可能是（　　）