已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是．现将等体积2.0×10^-4mol?L^-1的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为mol?L^-1．
（2）在室温下，向0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol?L^-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为．Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为．
（3）工业酸性废水中含Cr₂O₇^2-离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，并转化成Cr（OH）₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：，Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：．
（4）用AgNO₃溶液滴定含Cl^-的溶液，可测定溶液中的c（Cl^-）．可滴入几滴溶液为指示剂，滴定的终点现象为．

实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.01mol/L NaOH溶液	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.01mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	无现象
Ⅲ	0.1mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液
IV	0.1mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
V	0.01mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液	无现象

①现象Ⅲ是；
②如果向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp（Mg（OH）₂）=5.6×10^-12）．
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）该反应化学平衡常数的表达式为K=，列出该反应平衡常数K与K_b（NH₃?H₂O）、Ksp（Mg（OH）₂）的关系式．

“节能减排”是可持续发展的一项重要举措．下列图标中，属于节能标志的是（　　）

发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是（　　）

《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方大会暨《京都议定书》第七次缔约方会议11月28日在南非港口城市德班召开．全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起．以下做法不能体现低碳生活的是（　　）

下列说法正确的组合是（　　）
①用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
②将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应
③将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
④用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘元素
⑤油脂在NaOH稀溶液中发生水解反应后，若静置不分层，说明水解完全
⑥丙氨酸中有手性碳原子．

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（　　）
①检验自来水中的氯离子   ②鉴别食盐和纯碱     ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐  ④除去热水瓶中的水垢．

已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1．在一定条件下，向某2L的密闭容器中加入0.5molSO₂和0.25mol O₂，经过5min后反应达到平衡状态，并测得放出38kJ的热量．
（1）该热化学方程式的意义是；
（2）根据题中数据计算：
①当反应达到平衡时SO₂的转化率是；
②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比是；
③0-5min期间时，以O₂表示该反应的平均反应速率为．
（3）工业上该反应选择的下列条件不能用勒夏特列原理解释的是
A．不增大压强，让反应在常压进行；     B．反应在450℃的较高温度下进行；
C．用V₂O₅作为反应的催化剂；          D．在反应的原料气体中增大空气所占的比例．

下列实验设计方案中，可行的是（　　）

自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子．下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可靠的是（　　）