将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：
（1）由图可知加入镁的物质的量是     
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．

水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用．请根据上述信息回答：
（1）天然水沉降过程中常用FeSO₄?7H₂O作混凝剂，在水中最终生成沉淀（填化学式）．
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有．
（3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式：．下列物质可以作为氯气的代用品的是（填序号）．
①臭氧    ②NH₃（液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理．若Ca²⁺、Mg²⁺以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，则可采取方法软化；若Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，则可采取方法软化．

如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是极，材料是，A电极反应为．
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．
（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）．c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K_SP）：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
KSP	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺．
Zn²⁺．Fe³⁺．Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右．加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为．

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）K元素在常规周期表中的位置（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
（3）下列说法正确的是
a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L⁺＞K²?
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是（填“电解池”或“原电池”）．
（5）已知室温下，X（OH）₃的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol?L?¹的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标示意图③中画出生成X（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（　　）

	电解质溶液	阳极	阴极	加入的物质
A	NaCl溶液	碳	铁	盐酸
B	NaOH溶液	碳	碳	水
C	硫酸铜溶液	铜	碳	硫酸铜
D	硫酸	铁	碳	H2O

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H₂O+2OH^-

通电  .

3H₂↑+FeO₄^2-．下列说法正确的是（　　）

用石墨做电极电解NaCl溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）

以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池．
（1）阳极反应式是：，阴极反应式是：；
（2）在化学反应中发生的能量转变形式是．

用惰性电极电解V L ASO₄的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为：（　　）
①

100m

V

  ②

22.4m

x

  ③

200m

V

 ④

11.2m

x

．

电解下列哪种物质的水溶液相当于电解水的是（　　）