两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）．计算这种镁-铝合金中镁的质量分数．

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）两种金属的活动性顺序是＞；两种金属氯化物的摩尔质量是＞；
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量（g）	6.2	18.6	24.8
生成气体气体（mL）	2240	5600	5600

①乙组实验中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足量”）
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是．

小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na₂CO₃），某研究小组测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；  ② ③
Ⅱ．测量气体的体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（1）组装好仪器后，首先进行的操作为．
（2）导管g的作用为．
（3）为了减少实验误差，B、C中最好利用溶液代替水．
（4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2所示装置读取气体体积时，应注意的事项有：①；②
．
（5）若所取样品的质量为mg，反应前测定滴管C的读数为V₁mL，反应结束后滴管C的读数为V₂mL，则测定样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之和为（气体的体积均已换算为标准状况下体积）．
Ⅲ．其他方案讨论
测定该小苏打样品中的NaHCO₃的质量分数，还可采用的方案有（填选项字母）．
A．x g样品与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧．得到固体y g
B．x g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重y g
C．x g样品与足量Ba（OH）₂溶液充分反应、过滤、洗涤、烘干，得到固体y g．

计算题
碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．
则生成的气体可能含，．
求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？
（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？

乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（　　）

（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe₂O₃
已知当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．现以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃+C

高温  .

4FeO+CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480g Fe₂O₃ 粉末中加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO₂的体积为（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L?mol^-1）．
（2）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
Ⅲ．BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
现将120mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol?L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为．
（3）现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x．．将合金研成粉末后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，微热，使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．当溶液中的金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，b的取值范围是（用a、x表示）．

20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（　　）

鉴别K₂CO₃和KHCO₃两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（　　）

如图：纵坐标表示可燃气体A、B、C（C是A和B的混合物）的体积，横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O₂的体积，测混合气体C中A和B的体积比为（　　）

甲苯和甘油组成的混合物，若检测出混合物中碳元素的质量分数为60%，那么氧元素的质量分数为（　　）