下列方法可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是（　　）

下列实验操作与所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体	说明原溶液中一定为Na2CO3
B	向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀	说明原溶液中一定含有Cu2+
C	向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀	说明原溶液中一定含有Ag+
D	向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀	说明原溶液中一定含有SO42-

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）

燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱硫：①石灰石-石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的
空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全
部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏吨．
②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，

则x=．
（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO₂和1.5mol H₂O（g） （保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为．

将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为．溶解时玻璃棒的作用为．
（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（填代号）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO₄^2-沉淀是否完全的方法是
（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的，然后加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是．
（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na⁺质量为．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）

下列可用于鉴别氧气和二氧化碳的方法是
A．分别通入紫色石蕊试液中                 B．观察两种气体的颜色
C．闻两种气体的气味                       D．分别通入试液中．

以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
（1）Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃
（2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃?H₂O
（3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃
（4）CuSO₄  KHSO₄NaHCO₃  KOH
（5）NaAlO₂   Na₂SiO₃ Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl
（6）NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄   Ba（OH）₂    AlCl₃．

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，W_C=40%，W_H=13.33%，其分子量为60．通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连．燃料的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量．
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式．
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式．

下列反应，①符合图象描述特点，②对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（　　）