用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）

下列各项实验操作正确的是（　　）

2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①该反应平衡常数表达式．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．

有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则A的分子式是．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是L．

X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z易失去电子成为稳定的离子．下列说法中，不正确的是（　　）

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（　　）

下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（　　）

密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气），已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH₃[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH₃[见下表中编号（4）的一行]．若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变．
请填空：

状态 条件	起始时各物质的物质的量（mol）				平衡时NH3的物质的量（mol）
	编号	x（N2）	y（H2）	z（NH3）
恒压	（1）	1	3	0	a
	（2）	3		0
	（3）			0.2	0.5a
	x、y、z取值必须满足的一般条件：   ．
恒容	（4）	1	3	0	b
	（5）	0	0		b
	（6）		2.25		b
	x、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：   ；   ．
	a与b的关系是：a   b（填＞、＜、=）

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知 t₃～t₄阶段为使用催化剂；图一中 t₀～t₁阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

C（mol/L）         时间（s）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为．
（2）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s时，N₂O₄的浓度c=mol/L．
（4）计算平衡时混合气体的平均相对分子质量（结果保留整数）．