臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-2．己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，则反应2O₃（g）═3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为．

下列物质属于共价化合物的是（　　）

根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有（n-1）d¹⁰n s²电子构型的元素位于周期表中区和族．
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：．
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素可与氧元素形成离子X₂O₇^2-，K₂X₂O₇氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X³⁺，写出该反应的离子方程式．
（4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ?mol^-1）：

键	H-H	N≡N	O=O	F-F	H-Cl
键能	436	946	498	157	431
键	N-N	P-P	P-O	Cl-Cl	Br-Br
键能	193	198	360	242.7	193

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是．
②通过表中键能数据，计算说明N₂分子中的键比键稳定（填
“σ”或“π”）．
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（s），通过计算可以确定，1molP₄（s）参加该反应，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ．

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
界线附近找到 （　　）

现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）₃胶体两两混合，均出现沉淀，则胶体粒子带负电荷的胶体是（　　）

下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

下列元素中按非金属性逐渐减弱的顺序排列的是（　　）

下列叙述中，不正确的是（　　）
①原子晶体中只含有极性键  
②金属在常温时都以晶体形式存在   
③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键  
④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键．

下列说法中正确的是（　　）