下列有关说法正确的是（　　）

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO₄和1mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂．下列关系正确的是（　　）

R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（　　）

已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是．
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH₄（g）+4NO₂=（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为．

10mL 1mol?L^-1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（　　）

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化：、、．
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃C．t₃～t₄ D．t₅～t₆．

反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）