用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计合理的是（ ）
A、检验SO42-：试液
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B、检验CO32-：试液
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C、检验Cl-：试液
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D、检验Fe2+：试液
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可逆反应 2X+Y?2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（ ）
| A、X和Y可能都是固体 |
| B、X和Y一定都是气体 |
| C、若Y为固体，X一定是气体 |
| D、X和Y不可能都是气体 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
下列说法正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A、2p2＜p3 |
| B、a+b=184.8 |
| C、2c1＜c3 |
| D、a1+a3＞1 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度为2mol?L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1；则以下叙述正确的是（ ）
| A、两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 |
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 |
| C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） |
| D、达平衡时，途径I所得混合气的密度与途径II所得混合气密度相等 |
恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（ ）
A、该反应的平衡常数表达式K=
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| B、若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 | ||
| C、若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 | ||
| D、若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55% |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A、反应 I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）的△H＞0 |
| B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 |
| C、若反应进行到状态D时，一定有υ正＜υ逆 |
| D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1molB，在相同温度下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g） 并达到平衡，甲容器保持体积不变，C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为（ ）
| A、m＜n | B、m=n |
| C、m＞n | D、无法比较 |
恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）
| A、物质A、B的转化率之比为a：b | ||
| B、当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应达到平衡 | ||
C、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-
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| D、若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C |
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系（ ）
| A、P2＞P1＜P3 |
| B、P2＞P3＞P1 |
| C、P2＞P1＞P3 |
| D、P2＞P1=P3 |