电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是
（1）A膜是离子交换膜．
（2）通电后，海水中阴离子往电极处运动．
（3）通电后，a电极的电极反应式为．
（4）通电后，b电极上产生的现象为．

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用．
（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式．
（2）若电解池A中生成3.36L H₂（标准状况），试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量．
（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q．

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（　　）

以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-→Cu；
③电解液中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成阳极泥．

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前状态．则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）

用惰性电极电解水时，可加入少量电解质以增强导电性．若要保持产物不变，可加入的物质（　　）

某电解池内盛有Cu（NO₃）₂溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）
①阴阳两极都用石墨 
②铜作阳极铁作阴极  
③铁作阳极铜作阴极
④铂作阳极铜作阴极．

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为 mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式．
③淡水的出口为a、b、c中的出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为．
（4）利用海洋资源可获得MnO₂．MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）．

据报道，2013年1月9日以来，我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
（1）砷和硫的氢化物中较稳定的是：（填氢化物分子式）．
（2）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是
A．砷可在氧气中燃烧                  B．砷可与Mg反应
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（3）CH₄也可引起温室效应，影响环境．写出其结构式：．
（4）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO₂的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO₂．写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：．

工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为．
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H₂的电极应与电源的极连接，阳极反应式为，电解总反应的离子方程式为．
（3）若电解池中生成3.36L H₂（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为 mol．