已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃下列说法错误的是（　　）

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，当2个硫原子参加反应时，该反应转移的电子总数为．

到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应一定不属于氧化还原反应的是（　　）

工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于  （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、．
（3）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ?mol^-1TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ?mol^-1C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△△H₃=+282.8kJ?mol^-1
①反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是．
②反应C（s）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
（6）
①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．

相同质量的氯酸钾分别发生如下反应：①2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑  ②4KClO₃

高温  .

KCl+3KClO₄下列关于的说法不正确的是（　　）

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为aFe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达：
请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体（标准状况），向所得溶液中滴入1.00mol?L^-1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全，将产生的气体在适当条件下点燃，恰好完全反应．求钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其分别的质量：

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO

- 3

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O．下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）发生氧化反应的物质是；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式；
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）