电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为．
②Y电极上的电极反应式为，
③该反应的总反应方程式是：
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是．
②Y电极的材料是，电极反应式是．
（3）若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
（4）若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H⁺）=（假设电解后溶液体积不变）．

用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，两极上均有无色气体产生的是（　　）

实验室欲配制0.05mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为（用序号填写），在①操作中需称量NaOHg．
（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度（偏高、不变、偏低）．
（5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为．

下列表述中正确的是（　　）

下面的排序不正确的是（　　）

铜和镍是第四周期重要的过渡元素，它们的单质及化合物具有广泛用途，请回答以下问题：
（1）基态Cu原子的外围电子排布式为．
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂②HC≡CH  ③ ④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有填序号），HCHO分子的立体结构为．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．
（4）向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是．
A．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中，N、O、S第一电离能大小顺序是O＞N＞S
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄ 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
D．NH₃分子和H₂O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
（5）已知CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为cm （用含d和N_A的式子表示）．

白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量（单位kJ/mol），则下列说法正确的是（　　）

参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为．

如图所示，把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池．
（1）如果C溶液为稀硫酸，连接导线后电流表指针是否偏转（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；
②如果指针偏转，溶液中阳离子移动方向为从到（填电极材料），正极反应为；负极反应为．
（2）如果C溶液为稀氢氧化钠，连接导线后电流表指针是否偏转（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；
②如果指针偏转，电子移动方向为从到（填电极材料），正极材料为．

设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是（　　）