一个原电池的总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，该原电池的正确组成是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Cu	Cu	C
负极	Cu	C	Fe	Cu
电解质溶液	Fe2（SO4）3	Fe2（SO4）3	CuSO4	Fe2（SO4）3

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO₂+4H⁺

放电

充电

2Pb²⁺+2H₂O．下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

对于反应mA+nB═pC，下列说法正确的是（　　）

反应2A（g）?2B（s）+E（g）△H＞0，在恒容容器中达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率，v_正；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量；
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数；
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量．

如图表示反应X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，从时间0～t₃s的变化，则t₂～t₃时间段的变化是由下列哪项条件的改变引起的（　　）

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：．该反应的Q0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=．
（3）若在500℃时进行，且CO、H₂O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为．
（5）有人提出可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染．请判断上述反应能否自发进行：（填“可能”或“不可能”），理由是．

下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）

为配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度之比接近1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入下列的（　　）

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（　　）